복잡한 이온 이해
* 정의 : 복잡한 이온은 리간드 (전자 쌍을 기증하는 분자 또는 이온)로 둘러싸인 중앙 금속 이온이다. 금속 이온 및 리간드는 조정 공유 결합에 의해 함께 결합된다.
* 리간드 : 리간드는 루이스 염기 (전자 쌍 기증자)입니다. 그것들은 중성 분자 (물, 암모니아와 같은) 또는 음의 하전 이온 (클로라이드, 시안화물) 일 수 있습니다.
공식 작성 단계
1. 중앙 금속 이온을 식별하십시오 : 이것은 일반적으로 전이 금속 이온입니다 (예 :Fe³⁺, Cuentl, Co²⁺).
2. 리간드 결정 : 금속 이온을 둘러싼 분자 또는 이온을 식별하십시오.
3. 좌표 번호 : 중앙 금속 이온에 직접 결합 된 리간드의 수를 배위 수라고합니다. 이것은 일반적으로 4 또는 6입니다.
4. 괄호 : 복잡한 이온을 정사각형 괄호로 둘러싸십시오. [].
5. 요금 : 금속 이온과 리간드의 전하를 추가하여 복합 이온의 전체 전하를 결정하십시오.
예
* tetraamminecopper (ii) 이온 :
* 중앙 금속 이온 :cu²⁺
* 리간드 :4 암모니아 (NH₃) 분자
* 좌표 번호 :4
* 공식 :[CU (NH₃) ₄] ² ⁺
* hexaquocobalt (iii) 이온 :
* 중앙 금속 이온 :co³⁺
* 리간드 :6 물 (H₂O) 분자
* 좌표 번호 :6
* 공식 :[CO (h₂o) ₆] ³⁺
* TetracyAnonickelate (II) 이온 :
* 중앙 금속 이온 :ni²⁺
* 리간드 :4 시안화물 (CN⁻) 이온
* 좌표 번호 :4
* 공식 :[ni (cn) ₄] ²⁻
공통 리간드
* 단일 분열 리간드 : 이들 리간드는 단일 원자에서 하나의 전자 쌍을 기증한다.
* 예 :NH n (암모니아), HATE (물), CL⁻ (클로라이드), CN⁻ (시안화물), OH태 (하이드 록 사이드)
* 비 지체 리간드 : 이들 리간드는 2 개의 다른 원자로부터 2 개의 전자 쌍을 기증한다.
* 예 :에틸렌 디아민 (EN), 옥살 레이트 (CATER)
복잡한 이온 이름 지정
1. 리간드 :
* 알파벳 순서로 리간드의 이름을 지정하십시오 (접두사 무시).
* 그리스 접두사 (di-, tri-, tetra- 등)를 사용하여 각 리간드의 수를 나타냅니다.
* 음이온 성 리간드는 "-o"(예를 들어, 클로로, 시아 노)로 끝납니다.
* 중성 리간드는 일반적으로 이름을 유지합니다 (예 :암모니아, 물).
2. 금속 :
* 금속 이온의 이름을 지정하십시오.
* 로마 숫자를 사용하여 금속 이온의 산화 상태를 나타냅니다.
3. 복잡한 이온 전하 : 복잡한 이온의 충전을 괄호 바깥의 슈퍼 스크립트로 표시하십시오.
예 : [Cu (nh n) ₄] ²⁺는 "Tetraamminecopper (ii) 이온"이라고합니다.
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