1. 런던 분산 세력 (LDF) :
* 원인 : 이 힘은 극성에 관계없이 모든 분자에서 발생합니다. 그것들은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 그런 다음이 쌍극자는 인접 분자에서 일시적인 쌍극자를 유도하여 약한 매력을 초래할 수 있습니다.
* 강도 : LDF는 가장 약한 유형의 반 데르 발스 힘입니다. 그들의 강도는 분자의 크기와 모양에 따라 증가합니다.
* 예 : 메탄 (CH4)과 같은 비극성 분자 사이의 인력은 LDF에 기인합니다.
2. 쌍극자 쌍극자 힘 :
* 원인 : 이 힘은 전자의 고르지 않은 공유로 인해 영구적 인 쌍극자를 갖는 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 부정적인 끝을 끌어내어 매력적인 힘을 만듭니다.
* 강도 : 쌍극자 쌍극자 힘은 영구 쌍극자를 포함하기 때문에 LDF보다 강합니다. 그들의 강도는 분자의 극성에 따라 증가합니다.
* 예 : 물 분자 (H2O) 사이의 인력은 쌍극자 쌍극자 힘에 기인합니다.
3. 수소 결합 :
* 원인 : 이것은 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 힘입니다. 수소 원자는 부분적으로 양성이되고, 이웃 분자의 전기 음성 원자에있는 전자 쌍에 강한 인력을 형성 할 수있다.
* 강도 : 수소 결합은 가장 강력한 유형의 반 데르 발스 힘이며, DNA 가닥을 함께 유지하는 것과 같은 많은 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
* 예 : 물 분자 사이의 수소 결합은 물의 높은 비등점과 표면 장력을 담당합니다.
요약하면, 반 데르 발스 (Van der Waals)는 전자 분포에서 발생하는 일시적 또는 영구적 인 쌍극자를 통해 분자를 함께 유지합니다. 이 힘은 액체와 고체의 분자 사이의 매력적인 힘을 담당하며, 끓는점 및 녹는 점과 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다. .
