이유는 다음과 같습니다.
* 고온에서 , 분자는 운동 에너지가 높고 빠르게 움직여서 운동 에너지에 비해 무의미한 힘을 비교적 중요하게 만듭니다. 이를 통해 무시할만한 상호 작용으로 이상적인 가스 입자와 거의 비슷하게 행동 할 수 있습니다.
* 온도가 감소함에 따라 분자의 평균 운동 에너지는 감소합니다. 이것은 운동 에너지에 비해 분자들 사이의 매력을 더 중요하게 만듭니다.
* 매우 낮은 온도에서 ,이 매력적인 세력은 지배적이됩니다. 분자는 더 이상 독립적 인 입자로 간주 될 수 없으며 액체 나 고체로 응축하기 시작합니다.
동역학 분자 이론의 다른 가정은 온도의 영향을 덜받습니다.
* 연속 운동 : 저온에서도 분자는 여전히 더 느리지 만 여전히 움직입니다.
* 무시할만한 양 : 이 가정은 온도에 관계없이 분자 자체가 차지하는 부피가 일반적으로 용기의 부피보다 훨씬 작기 때문에 대부분의 가스에 대해 유지됩니다.
* 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 여전히 저온에서도 주로 탄성입니다. 그러나, 분자간 힘의 존재는 약간의 충돌을 약간 비 탄력적으로 만들 수있다.
따라서 무시할만한 분자간 힘의 가정은 저온에서 크게 분해되는 힘입니다. 그렇기 때문에 운동 분자 이론이 저온에서 가스의 거동을 설명하는 데 덜 정확한 이유입니다.
