1. 시작 :
- 이것은 일반적으로 열, 스파크 또는 불꽃으로 공급되는 활성화 에너지로 시작합니다.
-이 에너지는 연료 분자의 화학 결합을 깨뜨려 반응성이 높은 자유 라디칼을 만듭니다.
2. 연쇄 반응 :
-이 자유 라디칼은 산소 분자와 반응하여 더 많은 열과 자유 라디칼을 생성합니다.
-이 과정은 연인 반응에서 계속되어 연료와 산소를 빠르게 소비합니다.
3. 발열 반응 :
- 제품의 화학적 결합 (일반적으로 이산화탄소, 물 및 기타 부산물)은 반응물 (연료 및 산소)의 것보다 강합니다.
- 결합 에너지의 이러한 차이는 열과 빛으로 방출되어 반응이 발열됩니다.
4. 불꽃 :
- 반응에 의해 생성 된 열은 분자를 흥분시켜 불꽃의 형태로 빛을 방출하게한다. 화염의 색상은 연료의 유형과 온도에 따라 다릅니다.
탄화수소 연소를위한 단순화 된 화학 방정식 (예 :메탄) :
ch₄ (메탄) + 2o₂ (산소) → Co₂ (이산화탄소) + 2h₂o (물) + 열 + 빛
키 포인트 :
- 연료 : 화상을 입을 수있는 물질. 일반적인 연료에는 목재, 종이, 가스, 오일 및 석탄이 포함됩니다.
- 산화제 : 일반적으로 산소이지만 다른 물질은 산화제 역할을 할 수 있습니다.
- 열 : 반응에 의해 방출 된 에너지.
- 빛 : 반응에 의해 방출되는 에너지는 종종 불꽃으로 보입니다.
- 제품 : 반응 후 형성된 물질, 일반적으로 이산화탄소, 물 및 기타 부산물.
참고 : 연소의 복잡성은 관련된 특정 연료 및 산화제에 의존합니다. 이 설명은 프로세스에 대한 일반적인 개요를 제공합니다.
