무슨 일이 일어나는지 :
* 이산화 망간 (MNO2)은 촉매입니다 : 과산화수소 (H2O2)와 공정에서 소비되지 않고 물 (H2O) 및 산소 가스 (O2)로의 수소 분해 속도를 높입니다.
* 분해 반응 : 이것은 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 과산화수소가 더 농축 될수록 더 많은 열이 방출됩니다.
* 빠른 산소 방출 : 분해는 빠르게 발생하여 산소 가스로 인한 부피가 갑자기 확장됩니다.
* 압력 축적 가능성 : 제한된 공간에서 이런 일이 발생하면 압력이 빠르게 구축 될 수 있습니다.
왜 폭발이 아닌가 :
* 촉매의 양 : "핀치"와 같이 소량의 망간 이산화 망염은 강력한 폭발이 아니라 산소의 빠른 버블 링 및 방출을 유발할 수 있습니다.
* 과산화수소의 농도 : 과산화수소의 농도가 중요합니다. 저농도 (약국에서 발견 된 3%와 같은)는 폭력적인 폭발없이 피즈와 거품이 될 것입니다. 더 높은 농도 (30%이상)는 훨씬 더 위험합니다.
* 컨테이너 : 크고 열린 용기는 산소와 열을 안전하게 방출 할 수 있습니다. 밀봉 된 컨테이너는 압력을 높이고 잠재적으로 폭발 할 가능성이 높습니다.
결론 : 이산화 망간의 핀치는 과산화수소의 빠르고 활력있는 분해를 유발할 수 있지만 폭발을 일으키는 것은 보장되지 않습니다. 과산화수소 및 사용 된 용기의 농도는 또한 결과를 결정하는 데 중요한 요소이다.
중요한 안전 주 : 항상 과산화수소를주의해서 다루십시오. 적절한 지식 및 안전 장비없이 과산화수소를 다른 화학 물질과 혼합하지 않는 것이 중요합니다. 화학 물질 처리에 대해 확신이 없다면 자격을 갖춘 전문가와 상담하십시오.
