1. 분자 크기와 모양 :
* 더 큰 분자 : 더 큰 탄화수소는 더 많은 표면적을 가지므로 분자들 사이의 더 강한 반 데르 발스 힘 (약한 분자간 명소)을 허용합니다. 이 강한 힘은 파손되기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높아집니다.
* 체인 분기 : 직선형 탄화수소는 분지 된 탄화수소보다 더 효율적으로 포장하여 분자간 힘과 더 높은 융점을 초래합니다.
2. 혼성화 유형 :
* SP3 하이브리드 화 : SP3 하이브리드 화 된 탄소 원자 (알칸과 같은)가있는 탄화수소는 전자 구름의 구형 형상으로 인해 더 강한 반 데르 발스 힘을 가지며, SP2 또는 SP 혼성화를 갖는 탄화수소에 비해 더 높은 용융점을 초래합니다.
3. 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 탄화수소의 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘으로 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 더 큰 탄화수소에는 전자가 많고 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : Alkenes 및 Alkynes와 같은 일부 탄화수소는 이중 또는 삼중 결합의 존재로 인해 작은 쌍극자 모멘트를 가질 수 있습니다. 이 쌍극자 쌍극자 힘은 더 높은 용융점에 약간 기여합니다.
예 :
* 부탄 (C4H10) : 용융점 -138 ° C 인 직선형 알칸.
* 이소 부탄 (C4H10) : 용융점 -159 ° C의 분지 알칸.
* ethene (C2H4) : 용융점 -169 ° C를 갖는 알켄.
전반적으로, 이러한 요인의 상호 작용은 특정 탄화수소의 용융점을 결정합니다. 더 강한 반 데르 발스 힘을 갖는 더 크고 직선형 탄화수소는 더 작은, 분지 또는 불포화 탄화수소에 비해 더 높은 용융점을 갖습니다.
