* Molarity (M)는 끓는점의 직접적인 지표가 아니라 농도의 척도입니다. NACL 또는 MGCL2의 0.50m 용액은 용액의 용액 당 동일한 수의 용질을 갖는다.
* 끓는점 고도는 주로 용질의 특정 정체성이 아니라 용액 내 용질 입자의 수에 의해 결정됩니다. 이는 Boiling Point Elevation이라는 공동 속성 때문입니다.
NaCl과 Mgcl2는 모두 강한 전해질입니다 , 그들이 솔루션에서 완전히 분리하는 것을 의미합니다.
* naCl : na⁺ + cl 2 (공식 단위 당 2 이온)
* mgcl2 : mg²⁺ + 2Cl⁺ (공식 단위 당 3 이온)
따라서, MGCL2의 0.50m 용액은 Soliss (3 vs. 2)에서 더 많은 이온을 생성하기 때문에 0.50m의 NaCl 용액보다 높은 끓는점을 가질 것이다. .
중요한 참고 : 우리는 솔루션이 동일한 용매에 있다고 가정합니다. 용매가 다른 경우, 용매 자체의 끓는점은 용액의 최종 비등점을 결정하는 데 역할을합니다.
