1. 관계를 이해하십시오
* pH 및 POH : pH 및 POH는 용액에서 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)의 농도와 관련이있다. 그것들은 방정식과 관련이 있습니다 :ph + poh =14.
* pH 및 [H+] :pH는 수소 이온 농도의 음성 로그 (기본 10)입니다 :pH =-log [H+].
* poh와 [오-] :poh는 수산화 이온 농도의 음의 로그 (기본 10)입니다 :poh =-log [oh-].
2. poh 를 계산하십시오
* pH =4.72를 알고 있으므로 POH를 찾을 수 있습니다.
poh =14- pH =14-4.72 =9.28
3. [OH-] 를 계산하십시오
* 이제 우리는 poh를 갖기 때문에 수산화 이온 농도를 계산할 수 있습니다.
[OH-] =10^(-poh) =10^(-9.28) =5.25 x 10^(-10) m
따라서, 수용액의 수산화물 이온 농도는 5.25 x 10^(-10) m. 이다.
