1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 벤젠의 연소를위한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
2 c )h l (l) + 15 O₂ (g) → 12 Co₂ (g) + 6 h₂o (g)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 2 몰의 벤젠이 15 몰의 산소 가스와 반응한다는 것을 알려줍니다.
3. 산소의 두부 계산 :
두더지 비율을 사용하여 필요한 산소를 계산할 수 있습니다.
* 1.18 mol c molh₆ × (15 mol o ₂ / 2 mol c₆h₆) =8.85 mol o ₂
4. 이상적인 가스 법칙 :
이제 우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 산소의 양을 찾을 수 있습니다.
* PV =NRT
어디:
* p =압력 (1 atm)
* V =볼륨 (알 수 없음)
* n =산소 몰 (8.85 mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (0 ° C =273.15 k)
5. 볼륨에 대한 해결 :
방정식을 재 배열하고 v를 해결하십시오.
* V =(NRT) / p
* V =(8.85 mol × 0.0821 l · atm / mol · k × 273.15 k) / 1 atm
* v = 200 l
따라서 200 리터의 산소 가스는 0 ° C 및 1 atm에서 1.18 mol의 벤젠과 완전히 반응해야합니다.
