그러나 다음은 일련의 실험을 통해이 공식 장치의 존재를 보여줄 수있는 방법에 대한 분석이 있습니다.
1. 염소 가스와 아연의 반응
* 절차 : 알려진 아연 금속을 과량의 염소 가스로 조심스럽게 반응합니다. 염소가 독성이므로 적절한 안전 예방 조치를 유지하십시오.
* 관찰 : 열을 생성하고 백색 고체 (아연 염화 아연)를 생성하는 격렬한 반응을 관찰 할 수 있습니다.
* 분석 : 형성된 아연의 질량을 측정함으로써, 생성물에서 아연 대 염소의 질량 비율을 결정할 수 있습니다.
2. 염화 아연의 화학적 분석
* 절차 : 중량 측정 및 적정과 같은 기술을 사용하여 화합물에서 아연과 염소의 정확한 비율을 결정합니다.
* 분석 : 결과는 일관되게 1 몰의 아연 대 2 몰의 염소 비율을 보여 주어서 포뮬러 단위 ZnCl₂을지지해야한다.
3. 염화 아연 용액의 전기 분해
* 절차 : 염화 아연의 용액을 전해지 릅니다.
* 관찰 : 양극 (양의 전극)에서는 염소 가스의 형성을 관찰합니다. 캐소드 (음성 전극)에서 아연 금속이 증착됩니다.
* 분석 : 전기 분해 공정은 염화 아연이 이온 성 화합물임을 확인하고, 아연은 +2 전하를 운반하고 염소가 -1 전하를 운반하여 공식 장치 ZnCl₂로 이어진다는 것을 확인합니다.
중요한 메모 :
*이 실험은 예시적인 목적을위한 것이며 적절한 안전 조건과 감독하에 만 수행해야합니다.
* 염화 아연의 공식 단위의 결정은 주로 이온 결합 및 계곡에 대한 확립 된 이해에 기초합니다.
* 위에서 언급 한 실험은 이러한 이해를 굳히는 데 도움이 될 수 있으며 염화 아연의 특성을 탐색하기위한 실습 접근법을 제공 할 수 있습니다.
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