1. 충돌 이론 :
* 충돌 : 반응은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 기존의 결합을 깨고 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
* 방향 : 분자는 결합이 원하는 방식으로 파손되고 형성 될 수있는 올바른 방향과 충돌해야합니다.
2. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 에너지가 더 커지면서 반응 속도가 높아집니다.
* 농도 : 농도가 높을수록 충돌이 많아서 반응 속도가 빠릅니다.
* 표면적 : 표면적이 증가하면 충돌을위한 더 많은 접촉점을 제공하여 반응을 가속화합니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 소비하지 않고 반응의 속도를 높입니다.
3. 화학 반응의 유형 :
* 합성 : 둘 이상의 물질이 결합되어보다 복잡한 물질을 형성합니다.
* 분해 : 화합물은 더 간단한 물질로 분해됩니다.
* 단일 변위 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 : 두 개의 화합물 교환 이온.
* 연소 : 산소와 관련된 빠른 반응, 열과 빛을 생성합니다.
* 산-염기 반응 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 생성합니다.
4. 에너지 변화 :
* 발열 : 주변에 에너지를 방출하는 반응 (열이 생성됨).
* 흡열 : 주변에서 에너지를 흡수하는 반응 (열이 필요합니다).
본질적으로, 화학 반응은 분자가 충분한 에너지와 적절한 방향으로 충돌하여 결합의 파손 및 형성으로 이어지면 새로운 물질의 생성을 초래합니다.
