* 효소는 반응 속도를 가속화합니다 : 이들은 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공하여 반응을 더 빨리 진행시킨다.
* 평형은 균형 상태입니다 : 평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하며, 반응물 및 생성물의 농도에는 순 변화가 없다.
* 효소는 평형에 도달하는 속도에 영향을 미칩니다 : 그들은 반응이 평형에 더 빨리 도달하게하지만 최종 평형 지점은 동일하게 유지됩니다.
이렇게 생각하십시오 : 양쪽에 두 개의 계곡이있는 언덕을 상상해보십시오. 언덕의 상단은 전이 상태를 나타내고 계곡은 반응물과 제품을 나타냅니다. 효소는 언덕을 통한 터널과 같습니다. 계곡의 높이 (평형)를 바꾸지는 않지만 한 계곡에서 다른 계곡으로 쉽고 빠르게 이동하는 것이 더 쉽고 빠릅니다.
키 포인트 :
* 평형은 열역학적 개념 :입니다 반응물과 생성물의 상대 에너지에 따라 다릅니다.
* 효소는 운동 촉매입니다 : 그것들은 평형이 아니라 반응 속도에 영향을 미칩니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
a + b + c + d
이 반응을 촉진하는 효소는 전방 (A + B → C + D) 및 리버스 (C + D → A + B) 반응을 동등하게 속도를 높일 것입니다. 이로 인해 평형이 더 빨리 도달하지만 평형에서 반응물 대 제품의 비율은 동일하게 유지됩니다.
요약하면, 효소는 평형 상수를 변화시키지 않습니다 (k eq 반응의). 그들은 평형이 달성되는 속도에만 영향을 미칩니다.
