1. 기본 이해 :
* 원자 : 각 원자는 수의 양성자와 전자가 같은 경우 중성 전하를 갖습니다.
* 이온 : 원자는 순 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 갖는 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 공유 결합 : 원자가 공유 결합에서 전자를 공유하면 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
* 극성 공유 결합 : 전자의 불평등 한 공유는 분자 내 원자에 부분 양성 (Δ+) 및 부분 음성 (Δ-) 전하를 생성합니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자는 동일하게 공유되므로 순 전하 분리가 없습니다.
2. 다른 유형의 분자에 대한 전하 결정 :
* 이온 성 화합물 :
* 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 분자의 전체 전하는 이온의 양수 및 음전 전하가 상쇄되므로 중립적입니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨) - Na+ (나트륨 이온) 및 Cl- (클로라이드 이온).
* 공유 화합물 :
* 비극성 공유 화합물 : 전자가 동일하게 공유되기 때문에 이들은 순 전하가 없습니다.
* 극성 공유 화합물 : 이 분자는 전자의 불평등 한 공유로 인해 부분 양성 (Δ+) 또는 부분 음성 (Δ-) 전하를 가질 수 있습니다. 그러나 분자의 전체 전하는 여전히 중립적입니다.
* 다 원자 이온 :
* 이들은 순 양성 또는 음전하가있는 분자입니다.
* 예 :
* NH4+ (암모늄 이온) - 양전하가 있습니다
* SO42- (황산염 이온) - 음전하가 있습니다
3. 기능 그룹과 분자의 전하 결정 :
* 기능 그룹 : 분자 내의 특정 그룹 그룹은 특징적인 특성을 제공합니다. 일부 기능 그룹은 분자의 전체 전하에 영향을 줄 수 있습니다.
* 예 :카르 복실 산 (-COOH)은 양성자 (H+)를 잃어 부정적인 하전을받을 수 있습니다.
4. 공식 요금 사용 :
* 공식 요금 : 분자 내에서 전하 분포를 계산하는 방법. 그것은 이론적 개념이며 실제 요금을 나타내지는 않지만 청구 분포를 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 공식 : 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
중요한 메모 :
* 공명 구조 : 일부 분자는 다른 공명 구조에 존재할 수 있으며, 이는 전자가 비편화되는 분자의 표현이다. 분자의 실제 구조는 이러한 공명 구조의 하이브리드입니다.
* pH : 용액의 pH는 또한 분자의 전하에 영향을 줄 수 있습니다. 일부 분자는 pH에 따라 양성자 (H+)를 얻거나 잃을 수 있으며, 이는 전체 전하를 변경할 수 있습니다.
예 :
분자 수 (H2O)를 고려해 봅시다.
* 공유 결합 : 물은 산소 원자와 각각의 수소 원자 사이에 두 개의 극성 공유 결합을 갖는다. 산소는 수소보다 전기 음성이므로 전자를 결합 자체에 더 가깝게 당겨 산소 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 수소 원자에 부분 양전하 (Δ+)가 생성됩니다.
* 전체 요금 : 부분 전하에도 불구하고, 물 분자의 전체 전하는 중립적이다.
결론적으로, 분자의 전하를 결정하는 것은 결합의 유형, 기능 그룹의 존재 및 전하 분리 가능성을 이해하는 것을 포함한다. 분자 내에서 전하 분포를 완전히 이해하기 위해 공식 전하, 공명 구조 및 환경의 pH를 고려해야 할 수도 있습니다.
