1. 루이스 구조를 그립니다
* 중앙 원자를 식별하십시오 : 이것은 일반적으로 가장 전기 음성 원자입니다.
* 카운트 원자가 전자 : 모든 원자에서 원자가 전자를 추가하십시오.
* 단일 채권을 배치하십시오 : 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 옥틴 규칙을 충족시키기 위해 원자 주위에 남은 전자를 배열하십시오 (수소 제외, 2 개의 전자 만 필요).
* 필요한 경우 여러 채권을 사용하십시오. 원자에 전체 옥셋이 없으면 이중 또는 트리플 본드를 사용하십시오.
2. 전자 그룹 수
* 전자 그룹 : 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 단일 채권
* 이중 채권
* 트리플 본드
* 고독한 전자 쌍
3. 전자 그룹 형상을 결정하십시오
* 2 전자 그룹 : 선형 (180 ° 본드 각도)
* 3 전자 그룹 : 삼각 평면 (120 ° 결합 각도)
* 4 전자 그룹 : 사면체 (109.5 ° 결합 각도)
* 5 전자 그룹 : 삼각형 Bipyramidal (90 °, 120 ° 및 180 ° 결합 각도)
* 6 전자 그룹 : 팔면체 (90 ° 및 180 ° 결합 각도)
4. 분자 형상 (모양) 를 결정하십시오
* 분자 형상 : 이것은 고독한 쌍을 무시하고 원자의 배열을 설명합니다.
* 고독한 쌍 영향 형태 : 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지하고, 원자를 반발하고, 모양을 왜곡합니다.
예 :물 (HATER)
1. 루이스 구조 :
* 산소는 중심 원자입니다.
* 6 원자가 전자 (O) + 1 원자가 전자 (H) + 1 원자가 전자 (H) =8 원자가 전자.
* 산소에 2 개의 고독한 쌍이있는 H-O-H.
2. 전자 그룹 : 4 (2 개의 채권, 2 개의 고독한 쌍)
3. 전자 그룹 형상 : 사면체
4. 분자 형상 : 구부러진 (또는 V 자형) 산소의 두 고독한 쌍은 수소 원자를 더 가깝게 밀어 굽어 형태를 만듭니다.
팁
* VSEPR 차트 사용 : 많은 차트는 전자 그룹, 전자 그룹 형상 및 분자 형상 간의 관계를 요약합니다.
* 연습 : 더 많은 예를 통해 작업할수록 모양을 예측하기가 더 쉬워집니다.
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