1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
인산 (H₃Po₄)과 아연 (Zn) 사이의 반응은 아연 포스페이트 (Zn₃ (po₄) ₂) 및 수소 가스 (H₂)를 생성합니다.
2 h apo₄ (aq) + 3 zn (s) → zn₃ (po₄) ₂ (aq) + 3 h₂ (g)
2. 아연 그램을 두더지로 변환합니다.
* 아연 (Zn)의 몰 질량을 찾으십시오 :65.38 g/mol
* 아연을 어금니 질량으로 나눕니다 :4.5 g / 65.38 g / mol =0.0688 mol Zn
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 Zn이 2 몰의 h₃po₄와 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 h ofpo₄의 두더지 계산 :
* 두더지 비율을 사용하여 h₃po₄의 두더지를 찾으십시오.
5. H ofPo₄ 용액의 부피를 계산하십시오.
* Molarity (3.0m)를 사용하여 H₃Po₄의 두부를 리터로 변환하십시오.
(0.0459 mol h₃po₄) / (3.0 mol / l) =0.0153 l H ₃po₄
따라서 따라서 4.5 그램의 아연과 반응하려면 약 0.0153 리터 (또는 15.3 밀리리터)의 3.0 m h ₃po₄가 필요합니다. .
