1. 화학 결합 :
* 정전기 상호 작용 : 화학적 결합의 기초는 반대로 하전 된 입자 사이의 인력에 있습니다. 이 매력은 하나의 원자의 양으로 하전 된 핵과 다른 원자의 음으로 하전 된 전자 사이에있을 수 있으며, 이는 공유 결합 를 형성합니다. , 여기서 원자는 전자 또는 이온 성 결합을 공유합니다 여기서 한 원자는 전자를 다른 원자에 기증하여 서로를 끌어들이는 이온을 형성합니다.
* 전기 음성 : 결합에서 전자를 유치하는 원자의 능력을 전기 음성화라고합니다. 원자들 사이의 전기 음성화의 차이는 형성된 결합의 유형 (공유, 이온 또는 극성 공유) 및 생성 분자의 특성을 결정한다.
2. 화학 반응 :
* 충돌 이론 : 물질이 반응하기 위해서는 입자가 충분한 에너지와 충돌하여 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성해야합니다.
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양을 활성화 에너지라고합니다. 이것은 열, 빛 또는 촉매로 극복 할 수 있습니다.
* 반응 속도 : 반응이 진행되는 속도는 온도, 반응물 농도, 표면적 및 촉매의 존재와 같은 인자에 달려 있습니다.
3. 화학어 측정법 :
* 밸런싱 방정식 : 화학적 반응은 반응물과 생성물의 정확한 비율을 보여주는 균형 방정식으로 표시됩니다. 이것은 각 요소의 원자 수가 반응 전후에 동일하게 유지되도록합니다.
* 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터의 이러한 비율은 주어진 양의 반응물로부터 형성된 생성물의 양을 예측할 수있게한다.
4. 열역학 :
* 엔탈피 변화 : 반응은 발열로 알려진 열을 방출하거나 흡수 할 수 있습니다. 또는 흡열 각각 반응.
* 엔트로피 변경 : 시스템이 더 장애가되는 경향 (엔트로피 증가)은 또한 반응의 타당성에 영향을 미칩니다.
5. 화학 반응에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 충돌에 더 많은 에너지가 제공되며 종종 반응 속도를 높입니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 자주 충돌하고 더 빠른 반응 속도를 의미합니다.
* 표면적 : 표면적이 증가하면 반응물에 대한 접촉점이 더 많아져 반응이 더 빠릅니다.
* 촉매 : 이들 물질은 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 소비되지 않고 반응을 가속화한다.
본질적으로, 화학 결합의 본질, 화학 반응의 원리, 화학량 론의 정량적 관계 및 열역학적 고려 사항은 물질이 어떻게 결합되어 새로운 것을 형성하는 방법을 예측하고 제어하는 데 도움이됩니다. .
