* 산의 몰토리성 : 주어진 부피에 몇 몰의 산이 존재하는지 알려줍니다.
* 산의 부피 : 산 용액의 특정 부피를 알려줍니다.
* 베이스의 몰토리티 : 이것은 주어진 부피에 얼마나 많은 두더지의 염기가 있는지 알려주기 때문에 중요합니다. 산과 완전히 반응하는 데 필요한 기지의 양을 결정하려면이 문제가 필요합니다.
이 정보를 사용하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 산의 몰을 계산합니다 : 산의 몰토리에 부피를 곱하십시오.
2. 균형 화학 방정식을 사용하십시오 : 산과 염기 사이의 반응에 대한 방정식은 그들 사이의 두더지 비율을 알려줍니다. 예를 들어, 1 몰의 산이 1 몰의 염기와 반응하는 경우, 필요한 염기의 두더지 수는 산의 두부 수와 동일합니다.
3. 베이스의 부피를 계산합니다 : 필요한 기본 용액의 부피를 얻기 위해 염기의 몰로에 의해 필요한 염기의 두부를 나눕니다.
예 :
50 ml의 0.1 m HCl (산)을 가지고 있고 NaOH (베이스)로 중화하려고한다고 가정 해 봅시다.
1. HCl의 두더지 : (0.1 mol/l) * (0.05 L) =0.005 Moles Hcl
2. 균형 방정식 : HCL + NAOH-> NACL + H2O (1 몰 HCl은 1 몰 NAOH와 반응)
3. naoh의 두더지 : 0.005 몰 (HCL의 두더지와 동일)
4. Naoh의 양 : 0.2 M NaOH가 있다고 가정하면 :0.005 Moles / (0.2 mol / L) =0.025 L 또는 25 mL의 NAOH.
따라서 50 ml의 0.1 m HCl을 중화하려면 25 ml의 0.2 m NaOH가 필요합니다.
