이유는 다음과 같습니다.
* 금속 전자를 잃고 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻고 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하여 강한 이온 결합을 형성합니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 금속이며 산소 (O)는 비금속입니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 금속이고 브로민 (BR)은 비금속입니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합으로 인해.
* 결정 구조 : 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 지휘자 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 보통 물에 가용성 : 극성 물 분자는 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있습니다.
