하이브리드 화를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 각 탄소 원자 주위의 전자 그룹의 수를 계산합니다. 전자 그룹에는 단일 결합, 이중 결합, 삼중 채권 및 고독한 쌍이 포함됩니다.
2. 하이브리드 화는 전자 그룹의 수에 해당한다 :
- sp3 : 4 개의 전자 그룹
- sp2 : 3 개의 전자 그룹
- sp : 2 개의 전자 그룹
분자 분석 :
* CH3 (메틸 그룹) : 탄소는 4 개의 단일 결합 (3 개의 수소 및 1 개의 탄소)을 갖는다. 4 개의 전자 그룹이있어 sp3 하이브리드 화 가 만들어졌습니다 .
* CH2 (메틸렌 그룹) : 이 탄소는 2 개의 단일 결합 (2 개의 수소와 1 개의 탄소)과 하나의 단일 결합이 다른 탄소에 있습니다. 또한 4 개의 전자 그룹이있어 SP3 Hybridized 로 만들었습니다. .
* COOH (카르 복실 그룹) :
* 카르 보닐 탄소 (C =O) : 이 탄소는 산소에 대한 하나의 이중 결합, 하이드 록실 그룹 (OH)에 대한 하나의 단일 결합 및 탄소에 대한 단일 결합을 갖는다. 3 개의 전자 그룹이있어 sp2 하이브리드 화 가 있습니다 .
* 카르복실산 탄소 (C-OH) : 이 탄소는 산소에 대한 하나의 결합 (OH에서), 카르 보닐 탄소에 대한 단일 결합 및 탄소에 대한 단일 결합을 갖는다. 3 개의 전자 그룹이있어 sp2 하이브리드 화 가 있습니다 .
요약 :
* CH3 (메틸 그룹) : SP3 하이브리드 화
* CH2 (메틸렌 그룹) : SP3 하이브리드 화
* 카르 보닐 탄소 (C =O) : SP2 하이브리드 화
* 카르복실산 탄소 (C-OH) : SP2 하이브리드 화
