1. 직접 측정 :
* 실험적으로 : 여기에는 소금이 알려진 물의 양에 용액을 용해시켜 용액이 평형에 도달 할 수있게 한 다음 다음과 같은 다양한 기술을 사용하여 용해 된 이온의 농도를 측정하는 것을 포함합니다.
* 적정 : 이 방법은 용해 된 이온을 공지 된 농도 (적목)의 용액과 반응하여 농도를 결정하는 것을 포함한다.
* 분광 광도계 : 이 방법은 특정 파장에서 용해 된 이온에 의한 빛의 흡수를 사용하여 농도를 정량화합니다.
* 원자 흡수 분광법 (AAS) : 이 기술은 용액에서 금속 이온에 의한 빛의 흡수를 측정하여 농도를 결정합니다.
* 한계 : 이 방법은 시간이 많이 걸릴 수 있으며 신중한 실험 설정과 정확한 측정이 필요합니다. 관련된 농도로 인해 불용성 염에 적합하지 않습니다.
2. 용해도 제품 상수 (KSP) :
* 이론적 접근 : KSP 값은 드물게 가용성 염의 용해에 대한 평형 상수를 나타냅니다. 균형 잡힌 용해 반응에서 상승 된 이온의 농도를 화학량 론적 계수에 곱하여 계산됩니다.
* 예 : AGCL의 용해를 위해 :
* agcl (s) (a ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* ksp =[Ag [] [cl⁻]
* 용해도를 계산하기 위해 KSP를 사용하여 : KSP 값을 사용하여 포화 용액에서 양이온의 농도로 정의되는 염의 용해도를 계산할 수 있습니다.
* 한계 : 이 방법은 이상적인 행동을 가정하고 부작용이나 복잡한 형성을 설명하지 않습니다.
3. 데이터베이스 또는 문헌 값 사용 :
* 편의성 : 많은 온라인 데이터베이스 및 핸드북은 다양한 소금의 KSP 및 용해도에 대한 표로 된 값을 제공합니다.
* 한계 : 이러한 값의 정확도는 소스에 따라 다르며 항상 특정 조건에 대해 신뢰할 수있는 것은 아닙니다.
용해도를 결정하기위한 단계 :
1. 소금의 균형 용해 방정식을 작성하십시오.
2. 포화 용액에서 양이온의 몰 농도로 용해도를 정의하십시오.
3. 용해 방정식의 화학량 론에 기초하여 이온의 농도를 S로 표현한다. .
4. 농도를 KSP 발현으로 대체하고 s를 해결합니다.
5. KSP가 제공되면이를 직접 사용하여 용해도를 계산합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
* 공통 이온 효과 : 일반적인 이온의 존재는 드물게 가용성 염의 용해도를 감소시킨다.
* pH : 산성 또는 염기성 음이온을 함유하는 염의 용해도는 pH 변화에 의해 영향을받을 수있다.
* 복잡한 형성 : 가용성 복합체의 형성은 드물게 가용성 염의 명백한 용해도를 증가시킬 수있다.
드물게 가용성 염의 용해도를 결정할 때 각 방법의 특정 컨텍스트와 한계를 고려하는 것이 중요합니다.
