1. 충돌 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 반응물 분자는 서로 물리적으로 충돌해야합니다.
* 중요한 이유 : 충돌은 채권이 깨질 수있는 기회와 새로운 것을 형성 할 수있는 기회를 제공합니다.
2. 활성화 에너지 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 반응물 분자는 에너지 장벽을 극복하고 반응을 시작하기 위해 활성화 에너지로 알려진 특정 최소량의 에너지를 가질 필요가있다.
* 중요한 이유 : 이 에너지는 반응물 내의 기존 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하는 데 필요합니다.
3. 활성화 된 복합체 (전이 상태)의 형성 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 충돌 반응물 분자가 충분한 에너지를 가질 때, 이들은 활성화 된 복합체라고 불리는 짧고 불안정한 중간체를 형성한다.
* 중요한 이유 : 활성화 된 복합체는 반응 경로에서 가장 높은 에너지 점을 나타낸다. 매우 불안정한 상태이며 반응물로 다시 분해하거나 제품을 형성 할 수 있습니다.
4. 본드 파괴 및 형성 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 반응물 내의 결합은 파손되고, 새로운 결합은 원자들 사이에 형성되어 생성물을 생성한다.
* 중요한 이유 : 이것은 화학 성분이 변하는 화학 반응의 핵심 사건입니다.
5. 에너지 방출 (발열) 또는 에너지 흡수 (흡열) :
* 무슨 일이 일어나는지 : 반응은 전체 에너지 변화에 따라 에너지 (발열) 또는 에너지 (흡열)를 흡수 할 수 있습니다.
* 중요한 이유 : 이 에너지 변화는 반응이 자발적으로 진행되는지 (발열) 또는 외부 에너지 입력 (흡열)을 필요로하는지 여부를 결정합니다.
반응 속도에 영향을 미치는 추가 요인 :
* 반응물의 농도 : 농도가 높을수록 충돌이 더 자주 발생하여 속도가 높아집니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 더 많아서 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물에 대한 더 많은 접촉점을 허용하여 속도를 증가시킵니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 대체 하부 에너지 경로를 제공하여 스스로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
시각화 :
산 패스처럼 생각하십시오. 반응물은 산의 바닥에 있습니다. 활성화 에너지는 등반에 필요한 산 패스의 높이입니다. 전환 상태는 산 패스의 피크입니다. 일단 피크에 도달하면 다른 쪽을 굴려 제품이 될 수 있습니다.
주요 개념 :
* 충돌 이론 : 분자 간의 충돌을 통해 반응이 어떻게 발생하는지 설명합니다.
* 활성화 에너지 : 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지.
* 전이 상태 (활성화 된 복합체) : 반응 경로에서 가장 높은 에너지 포인트.
* 반응 속도 : 반응이 진행되는 속도.
이 점들 중 하나를 더 자세히 살펴보고 싶다면 알려주세요!
