나트륨 아세테이트 이해
나트륨 아세테이트는 약산 (아세트산, CH3cOOH) 및 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염입니다. 아세테이트 나트륨이 물에 용해되면 가수 분자가 물 분자와 반응합니다.
가수 분해 반응
나트륨 아세테이트로부터의 아세테이트 이온 (CH3COO-)은 물과 반응한다.
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
이 반응은 수산화물 이온 (OH-)을 생성하여 용액을 기본으로 만듭니다.
pH 계산
pH를 계산하려면 다음 단계를 사용해야합니다.
1. 아세테이트에 대한 KB (기본 해리 상수)를 결정하십시오.
* 산/염기 해리 상수 표에서 아세테이트의 KB 값을 찾을 수 있습니다. 또는 아세트산 (1.8 x 10^-5)과 관계 kw =ka * kb (여기서 kw는 물의 이온 생성물, 1.0 x 10^-14)를 사용하여 계산할 수 있습니다.
* kb =kw / ka =(1.0 x 10^-14) / (1.8 x 10^-5) =5.6 x 10^-10
2. 가수 분해 반응에 대한 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 설정 :
* 'X'가 평형에서의 옴의 농도를 나타내도록하자.
* CH3COO의 초기 농도는 나트륨 아세테이트 용액의 농도입니다.
3. 평형 농도를 KB 발현으로 대체한다 :
* KB =[CH3COOH] [OH-] / [CH3COO-]
* 5.6 x 10^-10 =(x) (x) / (ch3coo--x의 초기 농도)
4. 'x'를 해결하십시오 ([OH-]) :
* KB는 매우 작기 때문에 종종 근사 (CH3COO- X의 초기 농도) ≈ (초기 농도의 CH3cOO-). 이것은 계산을 단순화합니다.
5. POH 계산 :
* poh =-log [oh-]
6. pH :
* pH =14 -POH
예 :
아세테이트 나트륨의 0.1m 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
1. kb =5.6 x 10^-10
2. 아이스 테이블 :
* CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
* 초기 :0.1 m 0 0
* 변경 :-x +x +x
* 평형 :0.1-X X X
3. kb =(x) (x) / (0.1-x) ≈ (x) (x) / 0.1
4. x =[OH-] =√ (5.6 x 10^-10 * 0.1) ≈ 7.48 x 10^-6 m
5. poh =-log (7.48 x 10^-6) ≈ 5.13
6. pH =14-5.13 ≈ 8.87
따라서, 0.1m 아세테이트의 0.1m 용액의 pH는 대략 8.87이 될 것이며, 이는 기본 용액을 나타냅니다. .
중요한 참고 : 정확한 pH는 나트륨 아세테이트 용액의 농도에 의존 할 것이다.
