* 강산 용액을 완전히 이온화하여 모든 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 약한베이스 부분적으로 이온화만으로는 모든 수산화 이온 (OH-)을 용액으로 방출하지 않습니다.
반응 :
강산은 H+ 이온을 약한 염기에 기증 할 것입니다. 이 반응은 약한 염기를 소비하고 접합체 산을 형성 할 것이며, 이는 원래의 강산보다 약한 산이다. 강산이 완전히 이온화되기 때문에, 약한 염기가 옴을 기여하는 것보다 용액에 더 많은 H+ 이온을 기여할 것이다. 이 과량의 H+ 이온은 용액을 산성으로 만듭니다.
예 :
염산 (HCL, 강산)과 암모니아 (NH3, 약한 염기)의 반응을 고려하십시오.
HCL (AQ) + NH3 (AQ) ⇌ NH4 + (AQ) + CL- (AQ)
* HCl은 H+ 및 클리온을 형성하기 위해 완전히 이온화됩니다.
* NH3은 부분적으로 이온화하여 NH4+ 및 OHION을 형성한다.
반응은 NH3을 소비하고 NH4+를 생성하는데, 이는 HCl보다 약한 산이다. HCl은 완전히 이온화되기 때문에, 용액은 오하이온보다 더 높은 농도의 H+ 이온을 가질 것이며, 이는 산성 pH를 초래한다.
정확한 pH :
정확한 pH는 산 및 염기의 특정 농도 및 이들 사이의 반응에 대한 평형 상수에 의존 할 것이다. pH를 계산하려면 평형 발현과 초기 농도를 사용해야합니다.
요약 :
강산이 약한 염기와의 반응은 일반적으로 산성 용액을 생성 할 것이다. 강산은 약한 염기가 옴을 기여하는 것보다 더 높은 농도의 H+ 이온을 기여할 것이기 때문이다.
