이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 감소 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 각 후속 이온화 단계에 따라 증가합니다. 이는 양전하가 증가함에 따라 나머지 전자가 핵에 더 단단히 고정되어 있기 때문입니다.
* 전자 차폐 : 전자를 제거하면 나머지 전자는 내부 전자에서 차폐가 덜 경험되어 핵에 더 강한 인력을 가져옵니다.
* 양이온의 안정성 : 단일 전자를 제거하면 종종 더 안정적인 양이온이 생성됩니다. 특히 완전 또는 반으로 채워진 전자 쉘이 발생하는 경우.
예 :
나트륨 (NA)을 고려하십시오.
* 첫 번째 이온화 : NA (G) → Na + (G) + E- (비교적 쉽고 낮은 이온화 에너지)
* 두 번째 이온화 : NA+(G) → NA2+(g)+E- (훨씬 더 단단하고 훨씬 높은 이온화 에너지)
두 번째 이온화는 상당히 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 나트륨의 첫 번째 이온화는 두 번째보다 훨씬 더 많이 발생할 가능성이 훨씬 높습니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 양이온에 반으로 채워 지거나 완전히 채워진 전자 쉘을 갖는 요소는 첫 번째 이온화 에너지보다 약간 높은 두 번째 이온화 에너지를 가질 수 있습니다. 그러나 대부분의 경우 첫 번째 이온화 단계는 가장 많은 수의 이온을 생성합니다.
