1. 촉매 :
* 정의 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행한다.
* 예 : 효소는 모든 살아있는 유기체에서 중요한 역할을하는 생물학적 촉매입니다.
2. 온도 :
* 효과 : 온도를 높이면 분자에 더 많은 운동 에너지가 제공되어 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 충분한 에너지와 충돌 할 가능성이 높습니다.
* 예 : 용액을 가열하면 종종 화학 반응 속도가 높아집니다.
3. 농도 :
* 효과 : 반응물의 농도를 증가 시키면 충돌 빈도가 증가하여 더 성공적인 반응을 초래합니다.
* 예 : 높은 농도의 반응물과의 반응은 일반적으로 낮은 농도를 가진 것보다 더 빨리 진행될 것이다.
4. 표면적 :
* 효과 : 고체와 관련된 반응의 경우, 표면적을 증가 시키면 반응물 사이에 더 많은 접촉점이 가능하고 반응 속도가 증가한다.
* 예 : 분말 반응물은 동일한 재료의 큰 덩어리보다 빠르게 반응합니다.
5. 압력 :
* 효과 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 가스 분자가 더 가까워지고 충돌 빈도와 반응 속도를 증가시킨다.
* 예 : 가스와 관련된 반응은 종종 더 높은 압력에서 더 빠르게 진행됩니다.
6. 빛 :
* 효과 : 특정 반응은 광 에너지에 의해 시작되거나 가속화되어 필요한 활성화 에너지를 제공 할 수 있습니다.
* 예 : 광합성은 빛 에너지에 의해 구동되는 과정입니다.
7. 활성화 에너지 :
* 효과 : 활성화 에너지를 낮추면 반응이 진행되는 데 필요한 에너지의 양을 직접 감소시킵니다.
* 예 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 달성한다.
중요한 참고 : 이러한 요인은 반응이 발생하는 데 필요한 에너지를 줄일 수 있지만 반응의 전반적인 엔탈피 변화 (반응물과 생성물 사이의 에너지 차이)는 변화하지 않습니다.
