1. 옥트 규칙 :
* 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다 (원자가 쉘이라고 함). 이것을 옥트 규칙 라고합니다 .
* 수소와 헬륨과 같은 예외가 있으며, 이는 원자가 껍질에 2 개의 전자만으로 안정적입니다.
2. 안정성을 달성하기위한 결합 :
* 원자가 서로 결합하여 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다 완전한 원자가 껍질을 달성하고 더 안정적이되기 위해.
3. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온이되며, 다른 원자는 전자가 음으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 얻습니다. 그런 다음 반대의 혐의는 유치되어 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 그들은 전자를 쌍으로 공유하며, 각 공유 쌍은 각 원자에서 하나의 전자를 기여합니다.
* 금속 결합 : 금속에서, 전자는 비편정되어 구조물 전체에 자유롭게 움직여 높은 전도도에 기여합니다.
4. 예 :
* 예를 들어 나트륨 (NA)과 염소 (CL)를 복용합시다. 나트륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 하나의 전자를 가지며 염소는 7 개를 가지고 있습니다.
* 나트륨은 하나의 전자를 잃어 Na+ (전체 외부 껍질을 가진 안정적인 이온)가됩니다.
* 염소는 그 전자가 Cl- (또한 외부 껍질을 갖는 안정적인 이온)가되기 위해 얻을 것이다.
* 반대의 전하는 유치하여 이온 결합을 형성하여 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 초래하고, 우리는 테이블 소금으로 알고 있습니다.
본질적으로, 원자는 고귀한 가스와 같은 전체 원자가 껍질을 달성함으로써 안정성을 얻기위한 결합으로, 전체 외부 껍질로 인해 예외적으로 안정적입니다. 안정성에 대한이 퀘스트는 모든 화학 반응과 분자 형성을 유발합니다.
