1. 화학 반응
질산은 (Agno₃)과 염화 바륨 (BACL) 사이의 반응은 용액에서 염화상 (AgCl)을 생성하는 이중 변위 반응이다.
2Agno a (aq) + bacl₂ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. 침전물 식별
이 반응에서 침전물은 염화은 (Agcl)이다.
3. 화학량 측정법
* 균형 화학적 방정식은 2 몰의 Agno₃가 1 몰의 Bacl₂과 반응하여 2 몰의 AgCl을 생산한다고 말합니다.
4. 반응물의 두더지 계산
* BACL의 두더지 :
- 우리는 Bacl의 어금니 질량 :137.33 g/mol (ba) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =208.23 g/mol이 필요합니다.
-CACL의 두더지 =15 g / 208.23 g / mol =0.0720 mol
5. 반응 제한
* 우리는 Bacl₂과 완전히 반응하기에 충분한 agno₃가 있는지 확인해야합니다.
* 우리는 사용 된 agno 덩어리를 알지 못하므로 제한 반응물을 결정할 수 없습니다. 우리가 과도한 agno₃가 있다고 가정 해 봅시다.
6. 석출물의 두더지 계산 (Agcl)
* 화학량 론에서 1 몰의 Bacl₂은 2 몰의 Agcl을 생성합니다.
* Agcl의 두더지 =0.0720 mol bacl₂ * (2 mol agcl / 1 mol bacl₂) =0.144 mol agcl
7. 침전물의 질량 계산 (Agcl)
* AGCL의 몰 질량 :107.87 g/mol (Ag) + 35.45 g/mol (Cl) =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =0.144 mol * 143.32 g/mol =20.61 g
결론
과량의은 질산염과 15 그램의 염화 바륨을 가정하면, 약 20.61 그램의 염화물 (Agcl) 침전물이 형성 될 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 반응을 가정합니다. 실제로, 용해도 제한 및 반응 효율과 같은 요인은 침전물의 실제 수율에 영향을 줄 수 있습니다.
