* 전자 구성 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (NS¹). 이는 이온화 에너지가 낮다는 것을 의미합니다. 즉, 단일 전자를 제거하는 데 에너지가 상대적으로 적습니다.
* 큰 원자 반경 : 알칼리 금속은 각각의 기간에 가장 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 이것은 그들의 원자가 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있고 덜 단단히 고정되어있어 쉽게 제거 할 수 있음을 의미합니다.
* 약한 핵 매력 : 단일 원자가 전자는 내부 전자의 차폐 효과로 인해 핵에 대한 상대적으로 약한 인력을 경험합니다. 이것은 전자 손실의 용이성에 더욱 기여합니다.
전기 양성이 중요한 이유는 무엇입니까?
전기 양성 또는 전자를 잃고 양이온이되는 경향은 알칼리 금속의 중요한 특성입니다. 이것이 그들이 이유입니다.
* 형태 이온 성 화합물 : 비금속과 반응 할 때, 그들은 원자가 전자를 쉽게 기증하여 이온 성 결합을 형성하여 NaCl (염화나트륨)과 같은 염을 초래합니다.
* 은 반응성이 높습니다 : 전자를 잃는 경향은 특히 물과 반응성이 높습니다. 그들은 수산화물을 형성하고 수소 가스를 방출하기 위해 물과 격렬하게 반응합니다.
* 감소 제로 작용 : 전자 손실의 용이성으로 인해 알칼리 금속은 강력한 감소 제이므로 전자를 다른 물질에 기증 할 수 있습니다.
요약 : 알칼리 금속에서 단일 원자가 전자, 큰 원자 반경 및 약한 핵 인력의 조합은 높은 전기 양성을 초래하여 반응성이 높고 이온 성 화합물을 형성하기 쉽다.
