* 부분 압력 및 두더지 분획 : 혼합물에서 가스의 부분 압력은 몰 분율에 직접 비례한다.
* Dalton의 부분 압력 법칙 : 가스 혼합물의 총 압력은 개별 가스의 부분 압력의 합입니다.
* 고귀한 가스의 불활성 특성 : 고귀한 가스는 매우 반응하지 않습니다. 그들은 평형을 확립하는 화학 반응에 참여하지 않습니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 고귀한 가스 추가 : 시스템에 고귀한 가스를 추가하면 총 압력이 증가합니다.
2. 두더지 분획 : 고귀한 가스는 반응하지 않기 때문에, 반응물 및 생성물의 몰 분획은 변하지 않았다.
3. 부분 압력 : 각 가스의 부분 압력은 두더지 분획 및 총 압력에 의해 결정됩니다. 몰 분획은 일정하게 유지되기 때문에, 반응물 및 생성물의 부분 압력도 변하지 않을 것이다.
예 :
평형의 시스템을 상상해보십시오.
```
a (g) + b (g) ⇌ c (g)
```
고귀한 가스를 추가하면 :
* 시스템의 총 압력을 높입니다.
* A, B 또는 C의 두더지 분율을 변경하지 마십시오.
* A, B 또는 C의 부분 압력을 변경하지 마십시오.
중요한 참고 : 반응물 및 생성물의 부분 압력은 동일하게 유지되지만, 고귀한 가스의 첨가는 반응이 가스 수의 변화를 포함하는 경우 평형 위치를 약간 이동할 수있다. 이것은 Le Chatelier의 원칙 때문이지만 그 효과는 일반적으로 매우 작습니다.
