1. 기본 사항을 이해하십시오
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 전자 구성 : 에너지 수준에서 전자의 배열 및 원자 내에서의 소송.
2. 이온 형성 예측
* 양이온 : 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있으며, 일반적으로 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다. 이로 인해 양전하가 발생합니다.
* 음이온 : 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다. 이로 인해 음전하가 발생합니다.
3. 전자 구성을 사용하여 전하를 결정합니다
* 예 :나트륨 (NA)
* NA :1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* NA는 3S 궤도에서 단일 원자가 전자를 잃어 네온의 전자 구성 (1S² 2S² 2P⁶)으로 NAIT가되기 위해 NAA가됩니다.
* 예 :염소 (CL)
* CL :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
* Cl은 3p 궤도를 채우기 위해 하나의 전자를 얻고 Argon의 전자 구성 (1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶)으로 Cl⁻이됩니다.
4. 이온을 결합하여 화합물을 형성합니다
* 전하 중립의 원칙 : 이온 성 화합물은 총 양전하가 총 음전하와 동일하여 중성 화합물을 초래하는 방식으로 형성됩니다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl)
* na electr (1 전자 손실)은 Cl⁻ (Gains 1 Electron)과 결합하여 NaCl을 형성합니다.
* 충전은 완벽하게 균형을 이루어 중성 화합물을 만듭니다.
5. 공식 예측
* 예 :산화 칼슘 (CAO)
* CA :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² (Ca²⁺가되기 위해 2 개의 전자를 잃게됩니다)
* O :1S² 2S² 2P⁴ (ONT가되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다)
* 2 개의 ca² ions 이온은 하나의 o² ⁻ 이온과 결합하여 전하 중립을 달성하여 공식 Cao를 만듭니다.
* 예 :알루미늄 산화 알루미늄 (Allate)
* al :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹ (Al³⁺가되기 위해 3 개의 전자를 잃어 버립니다)
* O :1S² 2S² 2P⁴ (ONT가되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다)
* 전하 중립성을 달성하기 위해 2 개의 al 3 이온 (+6의 총 전하)은 3 개의 o²⁻ 이온 (-6)과 결합하여 공식 Al₂o₃을 초래합니다.
키 포인트
* 원자에 의해 손실되거나 얻은 전자의 수는 이온의 전하를 결정합니다.
* 전자 구성을 검사하여 이온 전하를 예측할 수 있습니다.
* 이온 성 화합물의 공식은 전하 중립을 달성하는 데 필요한 이온의 비율에 의해 결정됩니다.
기억하십시오 : 이 과정은 간단한 이온 성 화합물에 가장 적합합니다. 다수의 이온을 갖는보다 복잡한 화합물은 추가 고려 사항이 필요할 수있다.
