1. 분자간 힘 :
* 알코올 : 알코올은 수소 결합 를 갖는다 , 다른 알코올 분자의 수소 원자를 끌어들이는 고도로 전기 음성 산소 원자로 인한 강한 분자간 힘. 이 강력한 매력은 알코올 분자를 함께 유지하여 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 작은 탄화수소 : 메탄 및 에탄과 같은 작은 탄화수소는 약한 van der waals forces 입니다. (특히 런던 분산 세력) 그들을 붙잡고 있습니다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약하므로 분자는 실온에서 기체상으로 쉽게 빠져 나옵니다.
2. 분자 크기와 모양 :
* 알코올 : 알코올 중의 하이드 록실기 (-oh)는 더 극성을 만들어 다른 극성 분자와 상호 작용할 수있게한다. 이것은 또한 더 높은 끓는점에 기여합니다.
* 작은 탄화수소 : 작은 탄화수소는 비극성이며 작은 분자 크기를 가지므로 서로 상호 작용할 가능성이 적습니다. 그들은 쉽게 기화됩니다.
3. 분기 :
* 분지 탄화수소 : 분지 탄화수소는 동일한 탄소 수의 직선형 탄화수소와 비교하여 반 데르 발스 힘이 약합니다. 분기가 상호 작용에 이용 가능한 표면적을 줄이기 때문입니다.
요약 :
알코올에서 수소 결합의 존재는 분자간 힘을 상당히 증가시켜 더 많은 에너지가 그들을 분리하고 가스가되기 위해 필요합니다. 대조적으로, 약한 반 데르 발스 (Van der Waals) 만있는 더 작은 탄화수소는 실온에서 쉽게 기화됩니다.
