1. 전기 전도도 :
* 원리 : 용액의 이온은 하전 입자이며 전기를 전도 할 수 있습니다. 이온이 많을수록 이동성이 높을수록 전도도가 높아집니다.
* 방법 : 전도도 미터를 사용하여 용액의 전기 전도도를 측정하십시오. 측정 된 전도도를 이온의 농도에 따라 계산 된 이론적 전도도와 비교하십시오.
* 해석 : 측정 된 이론적 전도도가 밀접하게 일치하면 이온이 독립적으로 작동한다는 것을 나타냅니다. 즉, 서로 크게 상호 작용하지 않습니다.
2. 공동 특성 :
* 원리 : 동결 지점 우울증, 끓는점 상승 및 삼투압과 같은 공동 특성은 용액 내 용질 입자의 수와 직접 관련이 있습니다.
* 방법 : 알려진 농도의 이온 성 화합물을 함유하는 용액의 공동 특성을 측정하십시오. 이온으로의 완전한 해리를 가정 할 때 측정 된 값을 계산 된 이론적 값과 비교하십시오.
* 해석 : 측정 된 이론적 값이 일치하는 경우, 이온이 독립적으로 행동하고 개별 입자로서의 공동 속성에 기여하고 있음을 시사합니다.
3. 분광 기술 :
* 원리 : 다양한 유형의 분광법은 용액에서 이온의 구조 및 상호 작용에 대한 정보를 제공 할 수 있습니다.
* 방법 : NMR (핵 자기 공명), IR (적외선 분광법) 또는 UV-VIS (자외선 항 분광법)와 같은 기술을 사용하여 용액을 분석합니다.
* 해석 : 스펙트럼을 연구함으로써 화학자들은 이온이 독립적 인 행동과 일치하는 고유 한 특성을 나타내거나 상호 상호 작용의 징후가 있는지 관찰 할 수 있습니다.
4. X- 선 회절 :
* 원리 : X- 선 회절은 고체 결정 구조에서 이온의 배열에 대한 정보를 제공 할 수있다.
* 방법 : 고체 이온 성 화합물을 X- 선으로 조사하고 회절 패턴을 분석하십시오.
* 해석 : 회절 패턴은 이온이 예측 가능하고 반복되는 패턴으로 배열되는지 여부를 나타내며, 이는 강한 이온 상호 작용과 독립적 인 행동의 부족을 나타냅니다.
5. 열역학적 연구 :
* 원리 : 엔탈피 및 엔트로피와 같은 열역학적 파라미터는 이온 상호 작용과 관련된 에너지 변화를 평가하는 데 사용될 수 있습니다.
* 방법 : 용해 또는 이온 성 화합물과 관련된 다른 과정에서 엔탈피 및 엔트로피 변화를 측정하십시오.
* 해석 : 엔탈피 변화가 낮고 엔트로피 변화가 높으면 이온과 더 큰 독립성 사이의 상호 작용이 약해집니다.
중요한 참고 : 용액에서 이온의 "독립성"은 절대적이지 않습니다. 희석 용액에서도 이온 간의 일부 상호 작용, 특히 고도로 하전 된 종에서 발생합니다. 이러한 방법은 조사중인 특정 조건에서 이온이 독립적으로 행동하는 정도를 결정하는 데 도움이됩니다.
