1. 온도 증가 :
* 메커니즘 : 온도가 높을수록 분자는 더 빨리 움직이고 더 많은 에너지와 충돌합니다. 이것은 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지와의 충돌 수를 증가시킵니다.
* 예 : 음식을 요리하기 위해 팬을 가열하면 음식이 갈색과 요리하는 화학 반응의 속도가 높아집니다.
2. 농도 증가 :
* 메커니즘 : 농도가 높을수록 반응물 분자가 더 많이 존재하여 충돌이 더 자주 발생하고 충분한 에너지와의 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
* 예 : 화재에 더 많은 연료를 추가하면 산소와 반응 할 수있는 연료 분자가 더 많은 연료 분자를 제공함으로써 연소 속도가 증가합니다.
3. 촉매를 사용하십시오 :
* 메커니즘 : 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이것은 더 많은 분자가 주어진 온도에서 반응하여 반응의 속도를 높일 수있게한다.
* 예 : 효소는 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 가속화하는 생물학적 촉매입니다.
4. 표면적 증가 :
* 메커니즘 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체의 표면적 증가는 반응이 발생할 수있는 접촉 지점의 수를 증가시킨다. 이것은 더 많은 충돌과 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
* 예 : 고체 반응물을 분말로 분쇄하면 표면적이 증가하여 더 빨리 반응합니다.
5. 다른 반응물을 사용하십시오 :
* 메커니즘 : 일부 반응물은 다른 반응물보다 활성화 에너지가 낮습니다. 활성화 에너지가 낮은 반응물을 선택하면 반응하기에 충분한 에너지를 가진 입자 수를 증가시킬 수 있습니다.
* 예 : 다른 유형의 연료는 다른 활성화 에너지를 갖습니다. 활성화 에너지가 낮은 연료를 선택하면 더 쉽게 발화 할 수 있습니다.
요약하면, 목표는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 입자의 수를 늘리는 것입니다. 이를 달성 할 수 있습니다.
* 입자의 에너지 증가 (온도)
* 충돌 빈도 증가 (농도, 표면적)
* 활성화 에너지 장벽 (촉매)
* 활성화 에너지가 낮은 반응물 사용
