* 두더지 : 화학자들은 두더지의 개념을 사용합니다 질량을 원자 수와 관련시킵니다. 두더지는 6.022 x 10^23 입자 (원자, 분자 등)를 나타내는 양의 단위입니다. 이 숫자는 Avogadro의 번호로 알려져 있습니다.
* 몰 질량 : 각 요소는 특정 몰 질량을 가지며, 이는 해당 요소의 한 몰의 질량입니다. 이 정보는 주기율표에 있습니다.
* 계산 : 샘플의 질량과 원소의 몰 질량을 알면 화학자는 존재하는 두더지의 수를 계산할 수 있습니다. 그런 다음 Avogadro의 숫자를 사용하여 두더지를 원자 수로 전환 할 수 있습니다.
요약 :
1. 샘플의 무게 : 물질의 질량을 결정하십시오.
2. 계산 두더지 : 질량을 원소의 어금니 질량으로 나눕니다.
3. 원자 계산 : Avogadro의 수에 두더지 수를 곱하십시오.
예 :
10 그램의 탄소가 있다고 가정하십시오. 탄소의 몰 질량은 12 g/mol이다.
1. 질량 : 10 그램
2. 두더지 : 10 g / 12 g / mol =0.83 몰
3. 원자 : 0.83 몰 * 6.022 x 10^23 원자/mol =5.0 x 10^23 원자
따라서 10 그램의 탄소에 약 5.0 x 10^23 개의 탄소 원자가 있습니다.
그들은 원자를 하나씩 직접 계산하지는 않지만 화학자는 이러한 계산을 사용하여 샘플에 존재하는 원자의 수를 결정할 수 있습니다.
