1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 음전하는 하나의 여분의 전자를 추가합니다.
* 총 원자가 전자 =(2 * 5) + 1 =11
루이스 구조는 다음과 같습니다.
N≡N⁻
2. 결합 및 안티 본딩 전자의 수를 계산하십시오 :
* 결합 전자 : 트리플 결합에는 3 개의 결합 전자 쌍 (6 개의 전자)이 있습니다.
* 안티 본딩 전자 : 안티 본딩 전자가 없습니다.
3. 채권 주문 공식을 적용하십시오 :
결합 순서 =(결합 전자 수 - 안티 본딩 전자 수) / 2
채권 순서 =(6-0) / 2 =3
따라서 N₂⁻의 본드 순서는 3입니다.
이것이 무엇을 의미합니까?
3의 결합 순서는 질소 원자 사이의 매우 강한 트리플 결합을 나타냅니다. 이는 질소 가스 (NIT)가 매우 안정적이고 반응이 없다는 사실과 일치합니다.
