다음은 고장입니다.
1. 균형 화학 방정식 : 이 방정식은 반응물과 생성물의 정확한 화학량 론적 비율을 보여줍니다. 일정 수의 몰의 생성물을 생산하기 위해 각 반응물의 두더지가 얼마나 필요한지 알려줍니다.
2. 제한 시약 : 이것은 반응에서 먼저 완전히 소비되는 반응물입니다. 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정합니다.
3. 이론적 수율 계산 :
* 1 단계 : 제한 시약의 두더지를 결정하십시오.
* 2 단계 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 제한 시약으로부터 형성 될 수있는 생성물의 두부를 계산하십시오.
* 3 단계 : 생성물의 몰 질량을 사용하여 생성물을 그램으로 변환하십시오.
예 :
균형 방정식에 따라 2 몰의 A와 3 몰의 B를 반응한다고 가정 해 봅시다.
2a + 3b → 4c
* 제한 시약 : B가 제한 시약 인 경우 B 대 C의 비율이 3 :4이기 때문에 최대 4 몰의 C 만 생성 할 수 있습니다.
* 이론적 수율 : 4 몰의 C를 그램으로 변환하여 (C의 어금니 질량 사용) 그램에서 이론적 수율을 찾으십시오.
중요한 참고 : 이론적 수율은 이론적 인 최대 값입니다. 실제로, 실제 수율 (실제로 얻은 제품의 양)은 다음과 같은 요인으로 인해 이론적 수율보다 적습니다.
* 불완전한 반응 : 모든 반응물이 완전히 반응 할 수있는 것은 아닙니다.
* 부작용 : 일부 반응물을 소비하여 다른 반응이 발생할 수 있습니다.
* 정제 중 손실 : 정제 단계 중에 일부 제품이 손실 될 수 있습니다.
% 수율 반응이 얼마나 효율적이고 계산되는지에 대한 척도입니다.
수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) x 100%
