이유와 방법은 다음과 같습니다.
Understanding Reaction Rate
* 반응 속도 : 이것이 반응이 얼마나 빨리 진행되는지에 대한 척도입니다. 일반적으로 시간이 지남에 따라 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 표현됩니다.
* 화학량 계수 : 이것들은 균형 잡힌 화학 방정식의 각 화학 종 앞의 숫자입니다. 그것들은 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 양을 나타냅니다.
왜 화학량 론적 계수로 나누는가?
1. 비교 : 반응물의 실종 속도는 화학량 론으로 인한 생성물의 외관 속도와 다를 수 있습니다. 계수로 나누면 속도가 정규화되고 직접 비교할 수 있습니다.
2. 반응 속도 : 계수로 나눈 후 결과 값을 종종 "반응 속도"라고합니다. 이 값은 반응의 전체 속도를 나타내며 고려중인 특정 종과 무관합니다.
예 :
다음 반응을 고려하십시오.
```
2A + B → 3C
```
* a :의 실종 속도 -d [a]/dt
* B의 실종 속도 : -d [b]/dt
* C :의 외관 비율 D [C]/DT
이 속도를 비교하기 위해, 우리는 해당 화학량 계수로 각각 분할합니다.
* 반응 속도 =-(1/2) d [a]/dt =-d [b]/dt =(1/3) d [c]/dt
키 포인트 :
* 사인 컨벤션 : 실종률은 음수이고 외관 비율은 양수입니다.
* 단위 : 반응 속도의 단위는 일반적으로 단위 시간당 농도 (예 :mol/l · s)로 표현된다.
* 법률 : 반응 속도는 종종 비율 법을 통한 반응물의 농도와 관련이 있습니다. 이 법은 실험적으로 결정될 수 있으며 종종 각 반응물에 대한 반응 순서를 반영하는 지수를 포함합니다.
요약하면, 화학량 계수로 반응 속도를 나누는 것은 화학 동역학의 중요한 단계입니다. 그것은 반응에서 다른 종의 변화 속도를 비교하고 일관되고 의미있는 방식으로 전체 반응 속도를 표현할 수있게합니다. .
