이유는 다음과 같습니다.
* 헥산 (C6H14) 비극성 분자입니다. 그것은 탄소와 수소 원자 만있는 대칭 구조를 가지고 있습니다. 이러한 결합은 비극성이며, 분자 자체는 전체 쌍극자 모멘트가 없습니다.
* 디클로로 메탄 (CH2CL2) 극성 분자입니다. 탄소 염소 결합은 탄소와 염소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 극성입니다. 이것은 분자에서 순 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
극성 분자 내에서 전자 밀도의 고르지 않은 분포의 척도이다. 전기 음성 원자가 전자를 자신을 향해 끌어 당겨 부분적 음전하를 만듭니다. 반대로, 덜 전기 음성 원자는 부분 양전하를 갖는다. 이 책임의 차이는 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
디클로로 메탄은 극성 C-Cl 결합으로 인해 상당한 쌍극자 모멘트를 가지고 있기 때문에 헥산보다 더 많은 극성으로 간주됩니다.
