1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
산화 바륨 (BAO)을 형성하기위한 바륨 (BA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 BA + OAT → 2 BAO
2. BA의 몰 질량을 결정하십시오
바륨 (BA)의 몰 질량은 137.33 g/mol입니다.
3. BA의 두더지를 계산하십시오
BA =(BA의 질량) / (BA의 몰 질량)의 두더지
BA =(5.75 g) / (137.33 g / mol) =0.0419 mol의 두더지
4. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하십시오
균형 방정식은 2 몰의 BA가 반응하여 일정량의 열을 방출 함을 보여줍니다. 우리는 0.0419 mol의 BA를 가지고 있으며, 이는 2 몰 미만입니다.
5. 반응 의 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하십시오
방출 된 열을 계산하기 위해 반응을 위해서는 엔탈피 변화 (ΔH)가 필요합니다. 이 값은 일반적으로 문제에 제공되거나 참조 테이블에서 찾을 수 있습니다.
* 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)가 -1134 kJ/mol이라고 가정 해 봅시다 (이것은 가상 값이므로 문제에 대한 실제 값을 사용해야합니다). .
6. 방출 된 열을 계산합니다
방출 된 열 (Q)은 반응하는 BA의 두더지에 비례합니다.
Q =(BA의 두더지) * (ΔH / 2 몰 BA)
Q =(0.0419 mol) * (-1134 kj / 2 mol) =-23.7 kj
따라서 5.75 g의 BA가 산소와 완전히 반응하여 2bao를 형성 할 때 약 23.7 kJ의 열이 방출됩니다.
중요한 메모 :
* 사인 컨벤션 : 방출 된 열에 대한 음의 부호는 반응이 발열 성이라는 것을 나타내며, 이는 주변의 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 실제 엔탈피 변화 : 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 정확한 계산에 중요합니다. 문제에 올바른 값을 사용하십시오.
