반응 엔탈피 작업을위한 규칙 :
다음은 반응 엔탈피 (엔탈피 변경이라고도 함)를 사용하는 주요 규칙입니다.
1. 엔탈피는 상태 기능입니다 :
* 정의 : 엔탈피 변화는 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존하며, 경로가 아닌 시스템의 초기 상태에 달려 있습니다.
* 시사점 :
* 반응을 되돌릴 수 있고 엔탈피 변화는 반대 부호를 갖습니다.
* 새로운 반응을 얻기 위해 반응을 추가하거나 빼면 해당 엔탈피 변경이 그에 따라 추가되거나 빼게됩니다.
2. Hess의 법칙 :
* 성명서 : 반응의 엔탈피 변화는 한 단계 또는 일련의 단계에서 발생하든 동일합니다.
* 응용 프로그램 :
* 다른 반응의 알려진 엔탈피 변화를 사용하여 직접 측정 할 수없는 반응의 엔탈피 변화를 계산하십시오.
* 복잡한 반응을 간단하고 측정하기 쉬운 단계로 분류하십시오.
3. 엔탈피 변화는 광범위한 특성입니다 :
* 정의 : 엔탈피 변화의 크기는 관련된 반응물의 양에 직접 비례합니다.
* 시사점 :
* 반응물의 양을 두 배로 늘리면 엔탈피 변화가 두 배가됩니다.
* 화학량 론을 사용하여 모든 양의 반응물에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
4. 표준 엔탈피 변경 :
* 정의 : 엔탈피 변화는 표준 조건 (298K 및 1 ATM 압력)에서 측정되었습니다.
* 기호 : ΔH °
* 중요성 : 다른 반응에 대한 엔탈피 변화를 쉽게 비교할 수 있습니다.
5. 위상 변화에 대한 엔탈피 변화 :
* 정의 : 상이한 물질 상태 사이의 전이와 관련된 엔탈피 변화 (예 :용융, 동결, 기화, 응축).
* 용어 :
* 퓨전 엔탈피 (ΔHfus) :녹는 동안 열이 흡수됩니다.
* 기화의 엔탈피 (ΔHVAP) :기화 중에 열 흡수.
* 승화의 엔탈피 (ΔHSUB) :승화 동안 열 흡수 (고체에서 가스).
6. 화학 반응의 엔탈피 변화 :
* 정의 : 화학 결합의 형성 또는 파괴와 관련된 엔탈피 변화.
* 용어 :
* 형성의 엔탈피 (ΔHF °) :표준 상태의 원소에서 1 몰의 화합물을 형성하기위한 엔탈피 변화.
* 연소 엔탈피 (ΔHcomb) :산소가있는 물질 1 몰의 완전한 연소를위한 엔탈피 변화.
7. 엔탈피 조작 조작 :
* 반응 반전 : 엔탈피 변화에 -1을 곱하십시오.
* 반응에 반응을 곱한 요인 : 엔탈피 변화에 동일한 요인을 곱하십시오.
* 반응 추가 또는 빼기 : 해당 엔탈피 변경을 추가하거나 빼십시오.
8. 엔탈피 데이터 사용 :
* 표준 엔탈피의 표준 변화의 테이블 : 이 표는 많은 화합물에 대해 ΔHF °에 대한 값을 제공합니다.
* Hess의 법률 계산 : 이 테이블과 위의 규칙을 사용하여 테이블에서 찾을 수없는 반응의 엔탈피 변경 사항을 계산하십시오.
기억하십시오 : 엔탈피 변화로 작업 할 때는 항상 반응물 및 제품의 화학량 론적 계수에주의를 기울이십시오.
이 규칙은 다양한 화학 계산 및 예측에서 엔탈피 변화를 이해하고 적용하기위한 토대를 형성합니다.
