이상적인 가스 법률 가정 :
이상적인 가스 법칙은 다음과 같은 가정에 근거합니다.
1. 가스 분자는 무시할만한 부피를 가지고있다 : 실제로 가스 분자는 공간을 차지합니다. 고압에서는 분자가 더 가까워지고 부피가 더 중요해집니다.
2. 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 : 이것은 분자 사이에 매력적이거나 반발력이 없음을 의미합니다. 저온에서는 이러한 분자간 힘이 더욱 중요해집니다.
3. 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이다 : 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다. 이 가정은 충돌이 더 활력이되는 매우 높은 온도에서 분해됩니다.
왜 고온과 낮은 압력 :
* 고온 : 더 높은 온도에서 분자는 더 빨리 움직이고 운동 에너지가 더 많습니다. 이것은 그들이 분자간 힘을 더 쉽게 극복하고 이상적인 입자처럼 행동한다는 것을 의미합니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 분자는 더 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 부피의 영향과 분자간 힘의 영향을 최소화합니다.
실제 가스 대 이상적인 가스 :
실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 고압 : 분자의 부피는 상당 해져 이상적인 가스 법칙에 의해 예측 된 것보다 더 높은 압력을 초래합니다.
* 저온 : 분자간 힘이 강해져 가스의 거동에 영향을 미치고 예측 된 것보다 압력이 낮습니다.
결론 :
이상적인 가스 법칙은 고온 및 저압 조건 하에서 가스의 거동에 대한 근사치를 제공합니다. 우리가 이러한 조건에서 멀어지면서 이상적인 행동과의 편차가 더욱 두드러집니다.
