* 농도 : 화학 반응의 속도는 반응물의 농도에 직접 비례합니다. 산을 희석하면 농도가 줄어 듭니다. 이것은 다른 반응물과 반응 할 수있는 산 분자가 적어 반응을 늦추는 것을 의미한다.
* 충돌 이론 : 반응은 반응물 분자가 결합을 깨고 새로운 것을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 농도가 높을수록 충돌이 더 많아지고 더 빠른 반응을 의미합니다. 희석은 충돌 수를 줄입니다.
* 촉매 : 일부 반응은 산에 의해 촉매됩니다. 그러나, 희석은 촉매의 효과를 감소시켜 반응을 더 늦출 수있다.
예 :
염산 (HCL)이 마그네슘 금속과의 반응을 고려하십시오.
* HCl (AQ) + Mg (S) → MGCL2 (AQ) + H2 (g)
HCL 용액을 희석하면 마그네슘과 반응 할 수있는 HCL 분자가 적기 때문에 반응이 느려집니다.
중요한 참고 : 희석은 일반적으로 반응을 늦추지 만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 경우에 따라 희석 과정 자체는 표면적 또는 기타 인자 증가로 인해 반응 속도가 일시적으로 증가 할 수 있습니다. 그러나 대부분의 경우 희석은 반응이 느려집니다.
