다음은 고장입니다.
* 결합의 전자 : 전자는 공유 결합에서 원자 사이에 공유된다. 이 전자는 서로 격퇴합니다.
* 반발 최소화 : 원자는 이들 결합 전자 사이의 반발을 최소화하는 방식으로 자신을 배열한다. 이것은 가장 안정적인 배열로 특정 분자 형상을 초래합니다.
* 고독한 쌍 : 원자는 종종 고독한 전자 쌍 (결합에 관여하지 않는 전자)을 갖는다. 이 고독 쌍은 또한 분자 형상에 영향을 미치는 결합 쌍을 방출합니다.
예 :
* 물 (h>o) : 두 수소 원자는 서로 직접 반대하지 않습니다. 대신, 그들은 각도로 구부러집니다. 이것은 산소 원자의 두 고독한 쌍이 결합 쌍을 격퇴하여 수소 원자를 더 가깝게 밀기 때문입니다.
* 메탄 (ch₄) : 메탄의 4 개의 수소 원자는 탄소 원자 주위에 사면형 모양으로 배열된다. 이것은 4 개의 결합 쌍 사이의 반발을 최소화합니다.
주요 원리 :
* 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론 : 이 이론은 중앙 원자의 원자가 쉘에서 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 기하학을 예측한다.
* 혼성화 : 어떤 경우에는 원자 궤도가 결합하여 하이브리드 궤도를 형성하여 다른 모양을 가질 수 있고 분자 기하학에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 : 분자의 기하학은 원자 사이에 작용하는 힘의 직접적인 결과이며, 전자가 반발을 최소화하고 안정성을 달성하기 위해 가능한 한 멀리 떨어져 있는지 확인합니다.
