기본 이해
* 원자가 전자 : 루이스 구조는 원자가 전자, 결합에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자에 중점을 둡니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 8 개의 원자가 전자 (옥트 규칙)를 갖는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 수소는 두 개의 전자를 목표로하는 예외입니다 (듀엣 규칙).
* 채권 : 공유 결합은 원자가 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 단일 결합은 2 개의 공유 전자를 포함하고, 이중 결합은 4 개, 트리플 본드에는 6이 포함됩니다.
루이스 구조를 그리는 단계
1. 중앙 원자를 식별하십시오 : 최소 전기 음성 원자는 일반적으로 중앙 원자입니다. 전기 음성도는 기간에 걸쳐 증가하고 주기율표의 그룹을 감소시킵니다.
2. 총 원자가 전자 계산 : 분자의 각 원자에 대한 원자가 전자 수를 추가하십시오. 다 원자 이온의 경우 전하에 따라 전자를 첨가하거나 빼십시오.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. 중앙 원자와 주변 원자 사이에 단일 결합을 그립니다.
4. 나머지 전자 분배 : 나머지 원자가 전자를 원자 주위에 고독한 쌍 (도트 쌍)으로 배치하여 옥트 (또는 수소 듀엣) 규칙을 만족시킵니다.
5. 이중 또는 트리플 본드 (필요한 경우) : 원자에 옥틴이없는 경우 추가 전자 쌍을 공유하여 이중 또는 트리플 결합을 형성합니다.
6. 공식 요금 : 필요한 경우 구조가 가장 안정적인지 확인하기 위해 공식 요금을 결정하십시오. 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자).
당신을 돕는 도구
* 주기 테이블 : 각 요소의 원자가 전자 수에 대한 정보를 제공합니다.
* 종이와 연필 : 고전적이고 쉬운 접근 방식.
* 루이스 구조 생성기 : 온라인 도구를 사용하면 구조물을 그리며 설명을 제공 할 수 있습니다. 온라인으로 "Lewis Structure Generator"를 검색하십시오.
* 분자 모델링 키트 : 물리적 모델은 원자와 결합의 3 차원 배열을 시각화하는 데 도움이됩니다.
예 :물 (HATER)
1. 중앙 원자 : 산소 (O)는 수소 (H)보다 전기 음성이 적다.
2. 원자가 전자 : 산소는 6 개, 각 수소는 총 8 개의 원자가 전자에 대해 1을 갖는다.
3. 단일 본드 : 단일 결합으로 연결된 2 개의 수소 원자로 산소 원자를 그립니다.
4. 고독한 쌍 : 산소 원자 주위에 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 도트)을 넣어 옥셋을 완성하십시오.
물을위한 루이스 구조 :
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시간
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영형
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시간
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연습, 연습, 연습!
루이스 구조를 그리는 것은 연습이 필요합니다. 단순한 분자로 시작하여 점차 복잡성이 증가합니다. 주저하지 말고 온라인 또는 교과서에서 예제와 설명을 참조하십시오.
