옥트 규칙은 무엇입니까?
옥트 규칙은 원자가 화학 결합에서 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있으며, 가장 외부 전자 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있다고 명시하고있다. 이 안정적인 구성은 화학적으로 반응하지 않는 고귀한 가스의 전자 배열을 모방합니다.
옥트 규칙에 따른 분자를 식별하는 방법 :
1. 수동 전자 수 : 분자 내 각 원자에 대한 원자가 전자의 수를 결정하십시오.
2. 루이스 구조를 그립니다 : 원자가 전자를 나타내는 점이나 선을 사용하여 본드에서 공유되는 방법을 나타냅니다.
3. 8 개의 전자를 확인하십시오 : 분자의 각 원자는 주변에 8 개의 전자가 있어야합니다 (수소 제외는 2 개의 전자 만 필요합니다).
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 수소에는 1 개의 전자가 있습니다. 루이스 구조는 산소와 각 수소 사이에 2 개의 공유 쌍을 나타내며, 산소에 8 개의 전자와 각각의 수소를 제공합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 각 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 루이스 구조는 탄소와 각 산소 사이의 이중 결합을 나타내며, 탄소 8 개의 전자와 각 산소 8 개의 전자를 제공합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 수소 : 수소는 가장 바깥 쪽 껍질을 채우기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 붕소 : 붕소에는 때때로 주위에 6 개의 전자 만 있습니다.
* 기간 3 이상의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
더 많은 예를 보거나 특정 분자를 염두에두고 싶다면 알려주세요!
