다음은 고장입니다.
* 서로 충돌 : 가스 분자는 일정한 임의의 움직임이며 서로 자주 충돌합니다. 이러한 충돌은 탄성이므로 운동 에너지는 분자 사이에 전달되지만 시스템의 총 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다.
* 벽과 충돌 : 가스 분자는 또한 용기의 벽과 충돌합니다. 이러한 충돌은 가스에 의해 가해지는 압력을 유발합니다. 충돌이 많을수록 압력이 높아집니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 가스 분자는 고체 표면에서 튀어 오르지 않습니다. 그들은 실제로 서로 상호 작용하고 분자간 힘을 통해 용기의 벽을 상호 작용하고 있습니다 분자 사이에 존재하는 매력적인 힘입니다.
* 가스의 동역학 이론 분자의 운동 측면에서 가스의 거동을 설명합니다. 이 이론은 분자의 평균 운동 에너지가 가스의 절대 온도에 비례한다는 것을 나타냅니다.
따라서 가스 분자는 전통적인 의미에서 어떤 것도 튀어 나오지 않지만 충돌과 분자간 힘을 통해 서로와 주변 환경과 상호 작용합니다.
