반응 :
아연 (Zn)은 수소보다 더 반응성이 높은 금속입니다. 이것은 산에서 수소를 대체 할 수 있음을 의미합니다. 아연이 산과 반응하면 단일 변위 반응을 겪습니다.
방정식 :
일반적인 반응은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
설명 :
* 아연 (Zn) : 고체 아연 금속은 반응물이다.
* 산 (h>) : 산은 수소 이온을 제공합니다 (H⁺). 사용되는 일반적인 산에는 염산 (HCl) 및 황산 (HASOA)이 포함됩니다.
* 아연 이온 (Zn²⁺) : 아연은 2 개의 전자를 잃고 아연 이온을 형성하여 용액에 용해됩니다.
* 수소 가스 (H₂) : 수소 이온은 전자를 얻고 결합하여 수소 가스를 형성하여 용액에서 기포를냅니다.
조건 :
* 산 : 반응에 대한 수소 이온을 제공하려면 산이 필수적이다.
* 물 : 반응은 일반적으로 수용액 (물)에서 발생합니다.
예 :
아연 금속 조각을 염산 (HCL)에 넣으면 다음을 관찰합니다.
* 거품 : 수소 가스 (HIT)가 방출되어 기포를 형성합니다.
* 용해 : 아연 금속은 아연 이온을 형성함에 따라 천천히 용해됩니다.
* 열 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
안전 :
*주의해서 산을 다루십시오. 그들은 부식성이며 화상을 유발할 수 있습니다.
* 수소 가스가 가연성이므로 환기가 잘되는 지역 에서이 반응을 수행하십시오.
