반응 :
* 산 + 탄산염 → 소금 + 물 + 이산화탄소
예 :
* 염산 (HCl) + 탄산 칼슘 (CACO3) → 클로라이드 칼슘 (CaCl2) + 물 (H2O) + 이산화탄소 (CO2)
메커니즘 :
1. 양성자 전달 : 산 (H+)은 탄산염 이온 (CO3^2-)에 양성자를 기증하여 중탄산염 이온 (HCO3-)을 형성합니다.
2. 분해 : 중탄산염 이온은 불안정하고 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)으로 빠르게 분해됩니다.
3. 소금 형성 : 산과 탄산염으로부터 나머지 이온은 결합되어 염을 형성한다.
주요 관찰 :
* 발포 : 이산화탄소 가스의 방출은 발포성으로 알려진 버블 링 또는 피즈를 유발합니다.
* 열 생성 : 반응은 종종 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 화학적 변화 : 탄산염 고체는 용해되고 용액은 pH를 변화시킨다.
중요성 :
* 산성 비 : 산성비는 석회암 구조에서 탄산염과 반응하여 침식과 손상을 유발할 수 있습니다.
* 소화 : 위산 (염산)은 식품에서 탄산염과 반응하여 음식을 소화하는 데 도움이됩니다.
* 베이킹 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)는 베이킹 레시피에서 산과 반응하여 이산화탄소를 생산하여 반죽이 상승합니다.
* 화학 시연 : 반응은 종종 화학 클래스에서 간단하고 극적인 데모로 사용됩니다.
참고 : 생산 된 특정 염은 사용 된 산과 탄산염에 따라 다릅니다. 예를 들어, 황산 (H2SO4)을 탄산 칼슘과 반응하면 클로라이드 칼슘 대신 황산 칼슘 (CASO4)을 생성합니다.
