원자 모델 그리기 :
원자를 나타내는 몇 가지 방법이 있으며, 각각 장점과 한계가 있습니다.
1. Bohr 모델 :
* 드로잉 : 양성자 및 중성자를 함유 한 원으로 표시되는 중심 핵을 갖는 단순화 된 모델. 전자는 껍질 또는 에너지 레벨이라는 정의 된 원형 경로에서 핵을 공전합니다.
* 설명 : 이 모델은 에너지 수준과 전자 궤도의 양자화를 강조하지만 전자의 파동 특성을 정확하게 반영하지는 않습니다.
* 한계 : 전자 궤도는 고정 경로가 아니기 때문에 현실적이지 않습니다.
2. 전자 클라우드 모델 :
* 드로잉 : 궤도 대신, 전자는 핵 주변의 음전하의 구름으로 표시됩니다. 구름의 밀도는 주어진 지점에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다.
* 설명 : 이 모델은 전자의 파동 특성과 확률 분포를 반영합니다.
* 한계 : 3D 확률을 보여 주어야하므로 정확하게 그리기가 어렵습니다.
3. 양자 기계 모델 :
* 드로잉 : 이 모델은 시각적으로 표현하기에는 너무 복잡합니다.
* 설명 : 이것은 전자를 복잡한 수학적 방정식을 사용하여 전자를 파도로 묘사하는 가장 정확한 모델입니다.
* 한계 : 시각화하기 어렵고 고급 수학적 이해가 필요합니다.
다음은 Bohr 모델을 그리는 단계별 안내서입니다.
1. 원을 그리십시오 : 이것은 핵을 나타냅니다.
2. 핵에 라벨을 붙인다 : 원 안에 요소의 상징을 씁니다. 예를 들어, 수소의 경우 H 헬륨.
3. 양성자 추가 : 양성자를 나타내는 핵 내부에 작은 원을 그립니다. 양성자 수는 원자 수와 같습니다.
4. 중성자를 추가하십시오 : 중성자를 나타내는 핵 내부에 작은 원을 그립니다. 중성자 수는 질량 수에서 원자 수를 뺀 것과 같습니다.
5. 전자 껍질을 그립니다 : 에너지 수준을 나타내는 핵 주위에 동심원을 그립니다. 각 쉘은 특정 수의 전자를 담을 수 있습니다.
6. 전자를 채우십시오 : 전자를 나타내는 각 쉘에 작은 원을 그립니다. 가장 낮은 에너지 수준에서 시작하여 껍질을 채우십시오.
예 :
* 수소 원자 : 1 양성자, 1 전자 (1st 쉘 만 해당)
* 산소 원자 : 8 개의 양성자, 8 개의 중성자, 2 개의 전자 (1st 쉘), 6 개의 전자 (2 차 쉘)
기억하십시오 : 이 모델은 단순화 된 표현입니다. 전자의 실제 거동은 훨씬 더 복잡합니다.
원자 모델 설명 :
원자 모델을 설명 할 때 다음 사항에 중점을 둡니다.
* 핵 : 핵 (양성자 및 중성자)의 구성과 원자의 정체성과 질량을 결정하는 데있어 그들의 역할을 설명하십시오.
* 전자 : 전자의 거동, 화학 결합에서의 역할 및 배열이 요소의 특성을 결정하는 방법을 설명하십시오.
* 에너지 수준 : 에너지 수준의 개념과 전자가 이러한 수준을 차지하는 방법을 설명하십시오.
* 모델 제한 : 특히 단순화 된 모델을 사용하는 경우 선택한 모델의 한계를 인정하십시오.
이러한 원리를 이해함으로써 원자의 다른 모델을 효과적으로 그릴 수 있습니다.
