1. 반응성은 그룹을 낮추고있다 :
* 주기율표에서 그룹을 아래로 이동하면 금속 원자의 원자 반경이 증가합니다.
* 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있고 더 쉽게 손실되어 금속을 더욱 반응하게한다는 것을 의미합니다.
2. 반응성은 기간에 걸쳐 감소합니다.
* 왼쪽에서 오른쪽으로 기간을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가하여 핵을 더 긍정적으로 만듭니다.
* 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이 의이 강력한 인력은 제거하기가 더 어려워서 반응성이 낮아집니다.
추세에 대한 예외 :
* 전이 금속 : 전이 금속의 반응성은 덜 예측 가능하며 특정 요소 및 산화 상태에 따라 달라질 수 있습니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 알칼리 금속은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃는 경향으로 인해 가장 반응성이 높은 금속입니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 금속은 또한 상당히 반응하지만 알칼리 금속보다 적습니다.
반응성에 영향을 미치는 요인 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 낮은 이온화 에너지는보다 반응성 금속을 나타냅니다.
* 전기 양성 : 원자가 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향. 더 많은 전기 양성 금속이 더 반응성입니다.
* 전자 친화력 : 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지 변화. 금속은 일반적으로 전자 친화력이 낮으며, 이는 반응성에 기여합니다.
반응성 추세를 기억하는 간단한 방법은 다음과 같습니다.
* 대부분의 반응성 금속은 주기율표의 왼쪽 하단에 있습니다.
* 최소 반응성 금속은 오른쪽 상단에 있습니다 (고귀한 가스 제외)
예 :
* 나트륨 (NA) 리튬 (Li) 보다 반응성이 높습니다 그룹 1이 더 아래에 있기 때문입니다.
* 나트륨 (NA) 마그네슘 (mg) 보다 반응성이 높습니다 기간 3에 왼쪽에 더 이상 있기 때문입니다.
참고 : 반응성은 이러한 경향에 의해서만 결정되지 않습니다. 다른 요소의 존재, 온도 및 특정 반응 조건과 같은 다른 요인도 역할을 할 수 있습니다.
